Đề kiểm tra cuối học kì II Hóa học 10 - Mã đề 104 - Năm học 2022-2023 - Trường THPT Kiến Thụy (Có đáp án)

Nội dung text: Đề kiểm tra cuối học kì II Hóa học 10 - Mã đề 104 - Năm học 2022-2023 - Trường THPT Kiến Thụy (Có đáp án)

1. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT KIẾN THỤY NĂM HỌC 2022 - 2023 MÔN: HÓA HỌC 10 -------------------- Thời gian làm bài: 45 phút (Đề có 03 trang) (không kể thời gian phát đề) Số báo danh: Họ và tên: ............................................................................ Mã đề 104 ............. Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. I. TRẮC NGHIỆM Câu 1: Trong nhóm halogen, nguyên tử nguyên tố thể hiện khuynh hướng nhận 1 electron yếu nhất là A. iodine. B. chlorine. C. fluorine. D. bromine. Câu 2: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Chlorine từ MnO2 và dung dịch HCl: Khí Chlorine sinh ra thường lẫn hơi nước và khí hydrogen chloride. Để thu được khí Chlorine khô thì bình (1) và bình (2) lần lượt đựng A. Dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch NaCl. B. Dung dịch NaOH và dung dịch H2SO4 đặc. C. Dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch AgNO3. D. Dung dịch NaCl và dung dịch H2SO4 đặc. Câu 3: Không sử dụng chai, lọ thuỷ tinh mà thường dùng chai nhựa để chứa, đựng, bảo quản hydrohalic acid nào sau đây? A. HI. B. HF. C. HCl. D. HBr. Câu 4: Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào? Cu(OH)2(s)to→CuO(s)+H2O (l) =+9,0kJ A. Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt; B. Không thuộc loại nào. C. Phản ứng thu nhiệt; D. Phản ứng tỏa nhiệt; Câu 5: Trong điều kiện không có không khí, đinh sắt tác dụng với dung dịch HCl thu được các sản phẩm là: A. FeCl3 và H2. B. FeCl2 và H2. C. FeCl2 va Cl2. D. FeCl3 và Cl2. Câu 6: Khi đun nóng, đơn chất thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể hơi màu tím là A. F2. B. Cl2. C. Br2. D. I2. Câu 7: Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng: A. Tăng nhiệt độ của phản ứng. B. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng. C. Giảm nhiệt độ của phản ứng. D. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng. Câu 8: Để xác định mức độ phản ứng xảy ra nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây? A. Tốc độ phản ứng. B. Phản ứng thuận nghịch. C. Cân bằng hoá học. D. Phản ứng một chiều. Câu 9: Hydrochloric acid đặc thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây? A. CaCO3. B. NaOH. C. NaHCO3. D. MnO2. Mã đề 104 Trang 1/3
2. Câu 10: Yếu tố nào dưới đây được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ ancol (rượu)? A. Nồng độ. B. Chất xúc tác. C. Nhiệt độ. D. áp suất. Câu 11: Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, nhiệt độ nóng chảy biến đổi như thế nào? A. Giảm dần. B. Không đổi. C. Tăng dần. D. Tuần hoàn Câu 12: Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do A. Nồng độ của các chất khí giảm xuống. B. Nồng độ của các chất khí tăng lên. C. Chuyển động của các chất khí tăng lên. D. Nồng độ của các chất khí không thay đổi. Câu 13: Cho phản ứng: X  Y Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2 > t1) nồng độ của chất X bằng C2. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây? C C C C C C C C A. .v 1 2 B. . C. v. 1 2D. . v 2 1 v 2 1 t1 t2 t2 t1 t2 t1 t2 t1 Câu 14: Chất khử trong phản ứng Mg 2HCl  MgCl2 H2 là A. HCl. B. MgCl2. C. Mg. D. H2.  Câu 15: Trong phản ứng: Cl2 + H2O  HCl + HClO. Chlorine thể hiện tính chất nào sau đây? A. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. B. Tính oxi hóa. C. Tính acid. D. Tính khử. Câu 16: Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là A. HI. B. HF. C. HCl. D. HBr. Câu 17: Số oxi hóa của Cl trong các hợp chất KCl, KClO, KClO2; KClO4, KClO3 lần lượt là: A. -1; +1; +3; +5; +7. B. -1; +1; +3; +7; +5. C. -1; +3; +1; +5; +7. D. -1; +5; +3; +1; +7. Câu 18: Halogen nào sau đây được dùng để khử trùng nước sinh hoạt ? A. Cl2. B. Br2. C. F2. D. I2. Câu 19: Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là A. HBr. B. HCl. C. HF. D. HI. Câu 20: So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, khối lượng Zn sử dụng là như nhau): Zn (bột) + dung dịch CuSO4 1M (1) Zn (hạt) + dung dịch CuSO4 1M (2) Kết quả thu được là: A. ban đầu như nhau, sau đó (2) nhanh hơn (1). B. như nhau. C. (1) nhanh hơn (2). D. (2) nhanh hơn (1). Câu 21: Số electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử nguyên tố nhóm halogen là A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. o Câu 22: Cho 5 gam zinc (kẽm) viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H 2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25 C). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi? A. Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC đến 50oC. B. Thay 5 gam zinc viên bằng 5 gam zinc bột. C. Dùng thể tích dung dịch H2SO4 4M gấp đôi ban đầu. D. Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M. Câu 23: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, halogen thuộc nhóm A. IA. B. VIIA. C. VIIIA. D. IIA. Câu 24: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng: Mã đề 104 Trang 2/3
3. A. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v 2k.C .C . NO O2 B. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v k.C .C2 . NO O2 C. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v k.C .C . NO O2 D. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v k.C2 .C . NO O2 Câu 25: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai? A. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2. B. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O. C. Cu + 2HCl CuCl2 + H2. D. AgNO3 + HCl AgCl + HNO3. Câu 26: Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là A. biến thiên enthalpy của phản ứng. B. biến thiên năng lượng của phản ứng. C. biến thiên nhiệt lượng của phản ứng. D. enthalpy của phản ứng. Câu 27: Khi đốt cháy acetylene (axetilen), nhiệt lượng giải phóng ra lớn nhất khi acetylene A. cháy trong không khí. B. cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí cacbonic. C. cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí nitơ. D. cháy trong khí oxi nguyên chất. Câu 28: Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen? A. Oxygen. B. Chlorine. C. Carbon. D. Nitrogen. II. TỰ LUẬN Câu 1. Để chuyển 22,4 gam Fe thành FeCl3 thì cần dùng V lít khí chlorine (đkc). a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? b. Tính V? Câu 2: Cho phản ứng : Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu của Br 2 là a mol/lít, sau 100 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình -5 -1 của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10 mol(lít.s) . Tính giá trị của a? Câu 3: NOCl là chất khí độc, sinh ra do sự phân hủy nước cường toan (hỗn hợp HNO3 và HCl có tỉ lệ 1:3) NOCl có tính oxi hóa mạnh, ở nhiệt độ cao bị phân hủy theo phản ứng hóa học sau: 2NOCl  2NO + o -7 o -7 Cl2. Tốc độ phản ứng ở 70 C là 2.10 mol/(L.s) và ở 80 C là 4,5.10 mol/(L.s). a. Tính hệ số nhiệt độ  của phản ứng? b. Dự đoán tốc độ phản ứng ở 60 oC? Câu 4: Chloramine B (C6H5ClNNaO2S) là chất thường được sử dụng để sát khuẩn trên các bề mặt, vật dụng hoặc dùng để khử trùng, sát khuẩn, xử lí nước sinh hoạt. Ở nồng độ cao, chloramine B có tác dụng diệt nấm mốc, vi khuẩn, virus gây bệnh cho người. Chloramine B có dạng viên nén ( mỗi viên có khối lượng 0,3- 2,0 gam) và dạng bột. Chloramine B 25% ( 250 mg chlorine hoạt tính trong 1gam viên nén như hình bên) được dùng phổ biến, vì tiện dụng khi pha chế và bảo quản. Nồng độ chloramine B khi hoà tan vào nước đạt 0,001% có tác dụng sát khuẩn dùng trong xử lí nước sinh hoạt. Cần dùng bao nhiêu viên nén chloramine B 25% ( loại viên 2,0 gam ) để xử lí bình chứa 200 lít nước? ------ HẾT ------ Mã đề 104 Trang 3/3